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最佳答案：PH=12.7
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最佳答案：醋酸分子继续电离出氢离子,所以显酸性
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最佳答案：解题思路：pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，根据c
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最佳答案：PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢
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最佳答案：设pH为13的NaOH溶液的体积为V,水和硫酸的体积分别为V1、V2则（0.1*V)/(V+V1)=0.01解得V1=9V(0.1V-0.2V2)/(V+V2)
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最佳答案：这样算就错了.因为溶液中 OH-很多.H+很少 全是由水电离出来的..两溶液混合后由于OH-的影响,水电离平衡发生了移动,电离出来的H+浓度会有很大的改变.因为
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最佳答案：给你提示，自己算吧由ph为1的盐酸，算出此时氢离子的浓度，由水的离子积常数算出氢氧根离子浓度，因为这时的氢氧根全是由水电离出来的，那么水电离出来的氢离子浓度就等
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最佳答案：C
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最佳答案：A．不知道溶液的体积，无法求出钠离子数，故A错误；B．标准状况下乙醇是液体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故B错误；C．NO 2中氧元素的质量分数相同为
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最佳答案：1）、V1mlPH=1的盐酸与V2mlPH=13的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7H+ + OH- = H2O混合溶液为中性.也是就是说刚好完全反应.C1