这样算就错了.
因为溶液中 OH-很多.H+很少 全是由水电离出来的..两溶液混合后由于OH-的影响,水电离平衡发生了移动,电离出来的H+浓度会有很大的改变.因为受大量OH-影响..
用OH-算的话,混合后OH-有变化,但是这个变化只是水的电离平衡发生了移动.所以变化的量很少..因为OH-主要由氢氧化钙和氢氧化钠强电解质电离出来..
所以应该 OH-浓度为4*2*10^-5+1*10^-1)/5≈2*10^-2
H+浓度为 5×10^-13
你应该懂了吧...
这样算就错了.
因为溶液中 OH-很多.H+很少 全是由水电离出来的..两溶液混合后由于OH-的影响,水电离平衡发生了移动,电离出来的H+浓度会有很大的改变.因为受大量OH-影响..
用OH-算的话,混合后OH-有变化,但是这个变化只是水的电离平衡发生了移动.所以变化的量很少..因为OH-主要由氢氧化钙和氢氧化钠强电解质电离出来..
所以应该 OH-浓度为4*2*10^-5+1*10^-1)/5≈2*10^-2
H+浓度为 5×10^-13
你应该懂了吧...