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最佳答案：能斯特方程表示的是：在非标准状态下,一个电对电极电势的大小.电对很容易理解 一个具有氧化性物质和他被还原成的东西就构成一对电对.例如Zn(2+)和Zn是一个电对
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最佳答案：能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商,两边都除以-nF,就是能斯
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最佳答案：不是,为-2价.MnO2,其中Mn为+4价.O为-2价.
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最佳答案：A．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，可能被氧化，如：浓盐酸被氧化生成氯气，故A错误；B．亚铁离子能被氧化剂氧化，酸性条件下，高锰酸根离子具有强氧化性
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最佳答案：位于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素表现为两性,即金属性和非金属性.如S的价态有：—2,0,+4,+6；N：-3,0,+1,+2,+3,+4,+5等等
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最佳答案：Cns2 np6 nd6 的离子即可
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最佳答案：这个是铁II铁III与铬III铬VI两个电对组成的电池.因氧化性Cr2O72－＞Fe3＋,故而放电时左边做负极,铁被氧化到三价；右边做正极,铬被还原到三价.溶液
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最佳答案：n(H2SO4)总=0.025L*2mol/L=0.05moln(NaOH)=0.02L*3mol/L=0.06mol所以与NaOH反应的H2SO4的物质的量为
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最佳答案：A、当左槽溶液逐渐由黄变蓝，即VO2+转化为VO2+，此时该极上发生得电子的还原反应，其电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A正确；B、充电