A、当左槽溶液逐渐由黄变蓝，即VO2+转化为VO2+，此时该极上发生得电子的还原反应，其电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A正确；
B、充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O═VO2++2H++e-，当转移电子为3.01×1023个即为0.5mol电子时，生成氢离子为1mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.5mol电子，则左槽溶液中n（H+）的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，故B错误；
C、放电过程中，正极上发生得电子的还原反应，正极上反应式：VO2++2H++e-═VO2++H2O，氢离子的作用之一是参与正极反应，故C正确；
D、根据充电过程中，阴极上发生得电子的还原反应，即V3++e-═V2+，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色，故D正确．
故选：B．