Question

利用铝与空气中的氧气发生反应，利用如图甲可设计为原电池，实现化学能转化为电能．

Answer 1

解题思路：（1）①铝在空气中反应生成氧化铝；

②铝在原电池中做负极失电子生成铝离子；

③石墨做原电池正极，溶液中氧气得到电子发生还原反应；

④依据电极反应计算电子转移物质的量；

（2）①依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量写出热化学方程式；

②燃料电池设计是燃料做原电池负极，空气中氧气在正极反应，电子转移是从负极沿导线流向正极．

（1）①铝在空气中反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O₂

△

.

2Al₂O₃，

故答案为：4Al+3O₂

△

.

2Al₂O₃；

②分析图甲可知，铝在原电池中做负极失电子生成铝离子，电极反应为：Al-3e^-=Al³⁺，

故答案为：Al-3e^-=Al³⁺；

③图甲中的反应是原电池反应，石墨做原电池正极，溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，

故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；

④消耗27g铝物质的量为1mol时，电极反应Al-3e^-=Al³⁺，转移的电子数依据电极反应计算得到，电子转移物质的量3mol，

故答案为：3；

（2）①依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ•mol^-1．写出热化学方程式为：

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366KJ/mol，

故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366KJ/mol；

②燃料电池设计是燃料做原电池负极，空气中氧气在正极反应，电子转移是从负极沿导线流向正极，

，

故答案为：

．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理；热化学方程式．

考点点评： 本题考查了原电池原理分析判断，电极判断，电极反应书写，掌握原理是关键，题目难度中等．