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最佳答案:0.2mol/L NaOH 假定它的密度和水一样,NaOH式量是40那么0.2x40/1000x100%=0.8%就是0.8%的NaOH溶液从50%稀释到0.8
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最佳答案:解题思路:根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,从减小实验误差的角度去选择量筒的量程,结合题意进行分析解答.若用25%的氢氧化钠溶液配制,设需要25%的氢氧化钠溶液
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最佳答案:白色沉淀应为Al(OH)3,物质的量:1.56÷78=0.02molAlCl3物质的量:0.5×0.05=0.025molAl(OH)3物质的量
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最佳答案:设硫酸铜溶液的质量分数为X,生成的Cu(OH)2、Na2SO4的质量分别为Y、Z2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO480 16
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最佳答案:计算 称量 溶解 (装瓶)若是不饱和溶液配饱和溶液,则是:计算 量取 溶解 (装瓶)
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最佳答案:n(NaOH)=m/M=10*10%/40=0.025molC(NaOH)=n/V=0.025mol/0.05L=0.5mol/L
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最佳答案:2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O80 14250g*20% x80/10g=142/xx=17.75g17.75g/(50g+100g)*100%=
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最佳答案:0.1mol/L的氢氧化钠50mL中含氢氧化钠的物质的量为:0.1mol/L*0.05L=0.005mol0.005mol氢氧化钠的质量为:0.005mol*4
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最佳答案:(1)所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g ×100%=20%;(2)设所用盐酸中溶质的质量为X,生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g
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最佳答案:解题思路:(1)氢氧化钠滴加时是先与盐酸反应,从图示可以看出是消耗了20g氢氧化钠时恰好把酸中和.(2)由图示可知氯化镁与氢氧化钠反应时共消耗氢氧化钠的质量是4