-
最佳答案：1.计算强碱溶液中的OH-浓度----c(H+)=10^(-13)----c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L2.计算强酸溶液中的H+浓度
-
最佳答案：H+的物质的量就是溶液酸碱度的标志，ph值得计算也是根据H+来取值，所以H+的物质的量浓度越高PH就越低，酸性越强。OH-物质的量浓度越高PH就越高，碱性就越强
-
最佳答案：A 一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.
-
最佳答案：当然,如果是酸,酸的浓度越大,电离出的氢离子浓度就越大,PH值就越小,而如果是碱,氢氧根离子的浓度越大PH值就越大；而如果是中性的盐溶液则没有关系!
-
最佳答案：相同 PH是指氢离子浓度的负对数既然氢离子浓度相同那么它的负对数也一定相同
-
最佳答案：1、PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/LPH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/
-
最佳答案：1、c(H+) = (0.01 + 0.0001) / 2 = 0.00505 mol·L-1pH = -lgc(H+) = 2.32、pH = 11 的 Ba
-
最佳答案：pH=2的HCl,即,c(H+)=0.01mol/L,即,c(HCl)=0.01pH=11的NaOH,即,c(OH-)=0.001mol/L,即,c(NaOH)
-
最佳答案：设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39
-
最佳答案：第四、五是对的,4.0.1mol·L-1的HAc和0.05 mol·L-1的NaOH以等体积混合,酸和碱反应,分别生成0.05 mol·L-1HAc和0.05