已知酸性溶液中(51个结果)

已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目

最佳答案：ADHCN酸性弱,所以NaCN水解多,CN离子浓度小.但是水解消耗的氢离子也会产生相同数量的氢氧根离子,所以最终溶液中的离子数目还是相同的.
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

最佳答案：B
已知 I﹣、Fe²﹢、SO₂和H₂O₂均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的

最佳答案：在化学里一般存在'强生弱'即还原性强的生成还原性弱的,弱生强不存在,由此可判断B不能发生
（2013•安徽）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-①HSO3-⇌H

最佳答案：解题思路：A、加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡①促进电离平衡②；B、依据溶液中电荷守恒分析判断；C、加入氢氧化钠促进电离平衡右移，
已知亚硫酸氢钠溶液显酸性.溶液中存在以下平衡亚硫酸氢根离子的水解生成亚硫酸和氢氧根离子.亚硫酸

最佳答案：OH和亚硫酸根
（2014•浦东新区二模）H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．关于该溶液中微粒浓

最佳答案：解题思路：H2A是一种弱酸，常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，再结合电荷守恒和物料守恒解答．H2A是一种弱酸，常温下
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4-→Mn2+ H2O2

最佳答案：解题思路：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中

最佳答案：首先,两者均会发生水解,NaA和NaB水解均会产生等量的HA和OH-、HB和OH-,那么,混合溶液中的OH-不就是两者的和,必然大于HA和HB的任一者,再看因为
已知Cl - 、Fe 2+ 、H 2 O 2 、I - 、SO 2 均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应

最佳答案：C根据还原性：还原剂>还原产物，氧化性：氧化剂>氧化产物判断。
已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO 2 ＞I – ＞H 2 O 2 ＞Fe 2 ＋＞Cl – ，下列反应不可能发

最佳答案：A