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最佳答案：C（HC2O4-） + C（C2O42-） + C（H2C2O4） ==C（Na+） 物料守恒C（Na+） + C（H+） == C（OH-） + C（HC2O
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最佳答案：物料守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)质子守恒c(H+)
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最佳答案：溶液中的等量关系主要有两个,一个是电荷守恒,即溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数,研究一个溶液,要弄清其中有哪些平衡,如电离平衡、水解平
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最佳答案：物料守恒法物料守恒,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.例5.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL
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最佳答案：物料守恒不需要,电荷守恒才要.
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最佳答案：电荷守恒： （H+）+（Na+）=（ch3coo-）+（oh-）+（cl-）物料守恒：（na+）=（cl-）+（ch3cooh）+（ch3coo-）+（H+）-
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最佳答案：H2S——H+ + HS-HS-——H+ + S2-∴[H+]=[HS-]+2[S2-] （根据电荷守恒）
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最佳答案：是这样的吧：2c（Na）=c(CH3COOH)+c(CH3COO).这是等浓度、等体积混合的情况.这是完全正确的.那个2是计算的意思.忽略电离,钠离子的物质的量
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最佳答案：这个应该是电荷守恒式,CO32-带两单位负电荷
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最佳答案：NH4Cl 中氯离子和N 始终是1比1的 不管N存在于什么状态 所以c(Cl-)=(NH4-)+c(NH3.H2O)另外氢离子和氢氧根都是水电离出来的 1比1