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最佳答案:先判断溶液最后显示酸性:n(H+)=10^-3V mol;n(OH-)=10^-4V mol;反应后:n(H+)=9×10^-4 mol/L;c(H+)=n/2
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最佳答案:解题思路:酸碱反应后所得混合液的pH=11,说明溶液呈碱性,氢氧根离子过量,由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比.设强碱的体积为xL,强酸的体积
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最佳答案:解题思路:酸碱反应后所得混合液的pH=11,说明溶液呈碱性,氢氧根离子过量,由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比.设强碱的体积为xL,强酸的体积
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最佳答案:由pH得酸碱中的氢离子与氢氧根浓度均为10的-3次方mol/l,所以只要体积相同混合溶液的pH就=7
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最佳答案:PH=2的强酸溶液和PH=11的强碱溶液分别设为V1 V2混合后显酸性,则混合后的C(H+)=(0.01V1-0.001V2)/(V1+V2)=0.001V1:
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最佳答案:氢氧化钠浓度0.01M,H的浓度0.001M,中和后氢氧根浓度0.0001M,OH-被消耗了0.0099,需要H9.9体积,所以是9.9:1
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最佳答案:计算分两步:(1).先计算溶液成中性时的体积比设酸溶液体积是s1 ,碱溶液体积是j1 ,根据题意有计算式:s1*10^-3=j1*10^-2 (中和时氢离子与氢