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最佳答案：解题思路：常温下，溶液中pH最小说明溶液中氢离子浓度最大，根据溶液中溶质结合氢离子浓度大小判断．A．醋酸是弱电解质，所以0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度
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最佳答案：D
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最佳答案：解题思路：A、溶液中的离子积kw只随温度而改变，常温下不变；B、加水促进弱电解质的电离，强酸强碱溶液中离子浓度减少的多；C、在氨水中加入醋酸铵，抑制氨水的电离；
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最佳答案：选A第一步：先比较BCD三个选项,很容易看出,氨水的量越大,其反应所得溶液的氢氧根浓度也就越大,因此可先排除BD二项.第二步：再来分析C选项：2NH3·H2O+
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最佳答案：解题思路：常温下，pH=2的醋酸和盐酸，c （CH3COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的氨水和氢氧化钠溶液c （NH3．H2O）＞c（Na
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最佳答案：解题思路：（1）能水解的是盐溶液中的弱离子的性质，溶质存在电离平衡的是弱电解质或弱酸酸式酸根离子；（2）同浓度的：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 碳酸钠
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最佳答案：（1）①②；②④（2）①（3）变大（4）①d；②c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c（Na +）
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最佳答案：A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH -离子，醋酸加水稀释电离程度增大，进一步电离出氢离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞
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最佳答案：解题思路：题中①、③为弱电解质的水溶液，HCl和NaOH都为强电解质，结合溶液的浓度以及电解质的强弱进行比较．①中c（H+）＜0.01mol/L，②中c（H+）
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最佳答案：解题思路：A．弱电解质的电离是吸热过程，温度降低，可以抑制弱电解质的电离，且水的离子积减小；B．从加水促进弱电解质的电离的角度分析；C．在氨水中加入氯化铵，抑制