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最佳答案：溶液中加入溶质后,过饱和了吗?若溶质全部溶溶质质量分数（w）和溶液的质量(m),向溶液中加入溶质(X)(或加入溶剂(y))加溶质——(mw+x)/(m+x)加溶
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最佳答案：解题思路：根据溶液是由溶质和溶剂两部分组成，可设出溶质和溶剂的质量，利用氢元素的质量分数为12%，得出溶质和溶剂的质量关系，再根据溶质的质量分数的定义式来解答．
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最佳答案：溶质的质量分数=溶质质量/（溶液质量+溶质质量）没有区别是25/250x100%=10%
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最佳答案：CB=1000pw%/M
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最佳答案：解题思路：设14mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ1，7mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ2，质量分数为w2，根据c=[1000ρw/M]，计算质量分数，注
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最佳答案：解题思路：设14mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ1，7mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ2，质量分数为w2，根据c=[1000ρw/M]，计算质量分数，注
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最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(要标上升箭头,因气体上升）M(Zn)=65克/摩尔 ,M(H2SO4)=98 克/摩尔 ,M(ZnSO4)=161克/摩尔
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最佳答案：100ml水就是100克,水所占的质量分数为（1-A%）,用100克除以（1-A%）,得到的是溶液质量,然后用溶液质量除以溶液的密度,就是溶液的体积啦.不过注意
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最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和．溶质的质量分数分别为90%和10%的
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最佳答案：c=1000pw/Mw=cM/1000pc=2mol/L*40g/mol/(1000mL/L*1.07g/mL)=0.075=7.5%