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最佳答案：解题思路：随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐变小,产生的气体可能是纯净的NO 2 ,也可能是NO 2 和NO的混合物.n(Cu)＝38.4g/64.0g·mol －
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最佳答案：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (1)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2)12.8克铜=0.
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最佳答案：Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O,35ml浓硝酸含HNO3=密度*体积*百分含量=1.4*35*65%=31.85g,根据反
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最佳答案：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2(^) + 2H2O----- 2e-64 4 2*22.4 228 n(参) V (NO2) n(
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最佳答案：N变为2部分,一部分是NO2,一部分是硝酸根.因为铜消失,Cu(NO3)2,所以n(NO3)2=2n(Cu)=37.6/64=2*0.5875=1.175mol
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最佳答案：（1）体现氧化性的HNO3的物质的量为n（g）,可由N元素守恒得,不管产物为NO、NO2,均来自HNO3,因而被还原的n（HNO3）＝n（g）=1.12/22.