Question

高一化学,求高手讲解37.6g铜与适量浓硝酸反应,铜消失,共收集22.4L气体,反应消耗HNO3的物质的量为多少?（老师

Answer 1

N变为2部分,一部分是NO2,一部分是硝酸根.

因为铜消失,Cu(NO3)2,所以n(NO3)2=2n(Cu)=37.6/64=2*0.5875=1.175mol

n(NO2)=V/Vm=22.4/22.4=1mol

n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO2)=1.175+1=2.175mol