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最佳答案：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2(向上箭头)一摩尔铁置换出一摩尔氢气2/56*2=1/14约为0.071g.
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最佳答案：0.2g 补充：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 56 2 5.6 X 56/5.6=2/X X=0.2
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最佳答案：解 ：m锌=13g设：H2质量为xZn + 2HCl = ZNCl2 + H265 213g xx=0.4g
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最佳答案：分析：因为铁和稀盐酸中的氯化钾反应,稀盐酸是水和氯化钾的化合物所以不能用300克稀盐酸解此题.只能用铁设：生成氢气的质量是×千克.Fe + 2HCL = FeC
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最佳答案：含杂质百分之二的锌粒10克,也就是含有锌10*（1-2%）=10*98%=9.8g.设生成氢气xgZn+2HCl=ZnCl2+H265 29.8 x65/9.8
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最佳答案：设可制得氢气xZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65 26.5 x65:2=6.5:x解得x=0.2答可制得氢气0.2克
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最佳答案：Mg 24>>>H2 20*2/24=1.6667gZn 65>>>H2 20*2/65=0.6154gFe 56>>>H2 20*2/56=0.7143g
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最佳答案：那就用摩尔来算了哈~ 有题可知共有0.3摩尔水 所以生成0.3摩尔的氢气和0.15摩尔的氧气 在标准状况下一摩尔的气体的体积是22.4L 所以可得生成氢气的体积
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最佳答案：生成氢气：Mg：1gZn：0.37gFe：0.43g需要过程请追问...很高兴为您解答满意请采纳（手机版点“满意”即可）
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最佳答案：硫酸溶液溶质的质量:100g*19.6%=19.6g设生成氢气质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 219.6g x98/19.6g=2/xx=0.