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最佳答案：因为燃烧产物总质量是49.6克,其中水蒸气有25.2克所以CO和CO2总质量为：49.6-25.2=24.4克水蒸汽中H的质量为：25.2×（2/18）=2.8
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最佳答案：2CO＋O2＝2CO22H2＋O2＝2H2O根据化学方程式,1体积的混合气体,用1/2体积的O2,所以用5/2＝2.5立方米的氧气,即2500升的O2.
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最佳答案：有12gC,CO2和CO数目相同,说明C在两物质中质量相等（就是平分）.CO2和CO中C是6g,求CO2和CO的质量,再分别求氧,很好算的.
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最佳答案：设一氧化碳和甲烷都为Mg则一氧化碳耗氧 为 (M/56)*32=32M/56甲烷耗氧为 (M/16)*32*2=64M/1664M/16 大于 32M/56甲烷
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最佳答案：2CO+O2=2CO256 32CH4+2O2=2H2O+CO216 6456 x=224>32甲烷完全燃烧消耗氧气多
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最佳答案：设一下不就出来了么.甲烷x mol,CO y mol2一氧化碳+氧气＝2二氧化碳 △H＝-566.那么1mol CO燃烧放热就是283KJ咯于是890x+283
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最佳答案：二、2CO( g) + 02(g) = 2CO2(g) ΔH=- 565KJ/mol2C4H10(g) + 1302(g) = 8CO2(g)+ 10H2O(l
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最佳答案：解题思路：问题的突破口就在水中的氢元素的质量=甲烷中氢元素的质量，求出甲烷的质量．再根据甲烷中碳元素质量=一氧化碳中碳的质量+二氧化碳中碳的质量，可求出一氧化碳
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最佳答案：第1题:m(co2)+m(co)=49.6-25.5=24.4g----1; 增重部分为水由此可算出水的物质的量n(H2O)=25.2/18=1.4mol 对应