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最佳答案：正确,如果是等体积混合,溶液是酸性的,因为醋酸是不完全电离的,大部分的醋酸未电离,反应后溶液是酸性的.现在c(OH-)>c(H+),说明NaOH溶液加入过量.
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最佳答案：氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的ph更大,同理
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最佳答案：磷酸为弱电解质,PH=3,氢离子浓度为0.001mol/L,则磷酸的浓度要大于这个值氢氧化钠PH=11,则浓度就是0.001mol/L,所以磷酸的浓度大
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最佳答案：3
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最佳答案：这两个配不成缓冲溶液的酸碱缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱组成.虽然浓度大的强碱溶液也可以作为缓冲溶液,但它只适合做高碱度（PH>12）时的缓冲溶液
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最佳答案：1,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中由氢氧化钠溶液电离出的OH根为0.1mol/L,即由水电离的C(H+)为10（-14）除以0.1等于10（-13）.2,pH
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最佳答案：PH从大到小依次为氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸原因是醋酸为弱酸,在水中未完全电离,加水稀释之后又有醋酸分子电离出氢离子,而盐酸在PH=3时已完全电离,所以在稀释之
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最佳答案：选D.1.稀盐酸的pH72.NaOH可以使酚酞变红,HCl不能.3.NaOH使石蕊变蓝,HCl使石蕊变红.
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最佳答案：醋酸根的浓度要大些,PH＝3的醋酸的浓度要比PH＝11的氢氧化钠的浓度要大的多,等体积混合后,实际上是醋酸钠和醋酸的混合物,所以醋酸根要比钠离子浓度大.
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最佳答案：HAc==（可逆）==H+ +Ac-所以若是HCl等一元强酸,pH=3时,c（HCl）=c（H+）=10^（-3）mol/L,而醋酸等弱酸c（HAc）＞c（H+