某溶液的溶质由(10个结果)

某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是

最佳答案：由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,小于10^-7 mol/L.说明水的电离受到抑制.能水解的离子促进水的电离,酸碱抑制水的电离所以ABD是可
由ag溶质的质量分数为15%的某溶液，欲使其质量分数变为30%，采用下列方法正确的是（　　）

最佳答案：解题思路：将ag溶质质量分数为15%的溶液变为30%的溶液，可采取蒸发溶剂或增加溶质的方法，分别计算出所采取的方法需要蒸发溶剂的质量、增加溶质的质量，进行判断．
室温下，某溶液中由水电离产生c（H+）=10-13 mol.L-1，该溶液的溶质不可能是（　　）

最佳答案：解题思路：常温下，水的离子积为1×10-14，由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此
常温下某溶液由水电离的氢离子浓度为1×10^-8mol/L,则该溶液的溶质不可能是

最佳答案：氢氧化钾电离出大量的氢氧根离子；硫酸氢钾电离出大量的氢离子；高氯酸电离出大量的氢离子；这些离子都抑制水的电离,使水的电离平衡向逆反应方向移动,使水电离出的氢离子
某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na + 、Fe 3+ 、Cu 2+ 、Ba 2+ 、AlO 2 — 、CO 3

最佳答案：（1）至少含有CO 3 2—、SO 3 2—中的一种；一定不含有Fe 3+ 、Cu 2+、Ba 2+；一定含有Na +（2）BaCO 3；BaSO 4（3）Na
2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )

最佳答案：你高中吧 ,做这种题有2种的方法 .一种是在你不懂的情况下或没时间的时候就个猜猜也要有办法才行就这题一看b 和 c 是减性都较大；说以不选,再看A和d
某溶液中由水电离出的OH-的浓度为10的-12次方M,则该溶液中的溶质不可能显酸性还是碱性?

最佳答案：答案是A.纯水电离出的OH-浓度为10的-7次方.而此题中水电离出的OH-为10的-12次方,说明水的电离受到抑制,A是强碱弱酸盐,水解时促进水的电离,其他选项
常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______

最佳答案：盐类的酸碱性一定要看清阴离子的种类。因为HSO4-这种离子在高中阶段我们还是认为它是强酸基，可以完全电离，NaHSO4并不是盐类的水解产生的酸性，而是由于本身电
常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.HCl B.NaOH C

最佳答案：C
某无色透明溶液,其中的溶质可能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO2-3、NO-3离子中的若干种

最佳答案：若原溶液呈明显的酸性,则除H+外,溶液中一定含有的离子是Cl-、因为OH-、SO32-、CO32-、与H+都不能共存,而酸性条件下,有硝酸根离子则体现强氧化性,