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最佳答案：醋酸电离被抑制,因为H+增加抑制了CH3COOH的电离,酸中的水对促进电离的作用不大,氢离子浓度增加.
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最佳答案：易知醋酸钠溶液是碱性的而Ac- + H2O HAc + OH-所以OH- ===HAc又因为碱性OH- > H+所以HAc>H+
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最佳答案：Ac->HAc>H+ 电离,水解程度都很小,所以氢离子的浓度最小.由于水解小于电离,所以水解中产生的HAc小于电离中产生的Ac-,又由于醋酸根离子的初浓度是原一
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最佳答案：右大大小右小小大右小大大左大小小左小大大不变
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最佳答案：0.1mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出来的氢离子浓度一定小于10的负1次方,所以溶液中的氢氧根的浓度一定大于10的负13次方,醋酸中的氢氧根哪来的呢?由水电离
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最佳答案：不对,不考虑电离的话,醋酸分子浓度变化同醋酸根分子和氢离子浓度变化相同.应该用平衡常数来解释,电离平衡常数=c[Ac-]c[H+]/c[HAc],加水使得平衡常
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最佳答案：电离吸热,升高温度促进电离,所以氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大
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最佳答案：溶液的导电性可自由移动的离子浓度及离子所带电荷.从电离方程式可知两种酸分别电离产生的阴阳离子的比例为1:1,所以两种酸中自由移动的离子浓度相等,离子所带电荷数相
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最佳答案：由于醋酸是弱电解质、盐酸是强电解质,所以可以近似计算：水合氢离子浓度=盐酸的浓度=0.1摩尔每升,根据醋酸常温下电离常数列式醋酸根离子的浓度*水合氢离子浓度/醋
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最佳答案：是因为醋酸在被消耗的同时还会不断电离,H+浓度变化小吧.不知道你说的题是不是这样……