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最佳答案：有两种,析氢生碱型和放氧生酸型所以如果有氢气生成,PH增大.有氧气生成,PH减小.如果是电解酸溶液,由于电解时水减少,所以PH减小.同理,电解碱溶液,PH增大
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最佳答案：2Cu（NO3）2+2H2O=Cu+O2+4HNO3,64克 4摩尔0.32克 y, =0.02摩尔,溶液浓度=0.02/0.1=0.2摩尔/升.PH=0.7
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最佳答案：依据氧化性Cu++比H+更容易放电OH-比SO4 2- 更容易放电所以阴极析出铜氧气生成变成水和氧气溶液由硫酸铜溶液逐渐变为硫酸溶液
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最佳答案：(1) 电镀铜!（2）电解活泼金属的无氧酸盐溶液：BaCI2 + 2H2O==Ba(OH)2 + CI2 + H2(3) 不对!电解不活泼金属的含氧酸盐溶液：4
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最佳答案：铝为阳极在硫酸中电解和在盐酸中电解的阳极反应、PH变化应该一样阳极Al-3e-=Al3+阴极2H+ +2e-=H22NaCl（熔融）=（通电）2Na+Cl2↑阳
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最佳答案：解题思路：设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3个阶段：AB段：阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑，阴极发生Cu2++2e-═Cu，nmol氯离子失nmo
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最佳答案：变小等浓度,等体积,即等摩尔设1molCuSO4与1molNaCl混合,即,Cu2+、Na+、Cl-、SO4^2-各1mol放电的是,Cu2+和Cl-,但是1m
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最佳答案：总体的PH是不变的,实际上总反应式就是CO在空气中燃烧.和H离子没关系.在通氧气那边PH是升的,H离子消耗了；通CO那边PH是降的,水电解的OH消耗.把电池摇匀
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最佳答案：①电解水和某些中性盐（如Na2SO4）时,电解后还是中性,PH不变②电解强酸溶液,如稀H2SO4,相当于电解水,水减少,浓度增加,H+浓度增大,PH减小③电解强
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最佳答案：4OH--4e-=O2+2H2O即产生氧气又产生氢气即同电解水反应,溶液中的水减少了,酸性自然更酸,碱性自然更碱了