-
最佳答案：硫酸溶液是酸性的,氢氧化钠溶液是碱性的,当然碱的PH值大.
-
最佳答案：王水
-
最佳答案：第一个问题很多朋友都给出了正确答案.主要说明第二个问题.比较强弱本身本没有很大意义.搞清碱性的本质和影响因素才是要务.首先要弄清：碱性是金属离子表现的还是氢氧根
-
最佳答案：磷酸为弱电解质,PH=3,氢离子浓度为0.001mol/L,则磷酸的浓度要大于这个值氢氧化钠PH=11,则浓度就是0.001mol/L,所以磷酸的浓度大
-
最佳答案：问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大
-
最佳答案：第一步： Si＋4H2O＝Si（OH）4＋2H2第二步： 2Si（OH）4＋4NaOH＝2Na2SiO3＋6H2O氧化还原为第一步,氧化剂是水,还原
-
最佳答案：由化学方程式2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3 2Al + 2NaOH + 2H2O = 3H2 +2 NaAlO2 可知：等质量铝与足量的盐酸
-
最佳答案：醋酸根的浓度要大些,PH＝3的醋酸的浓度要比PH＝11的氢氧化钠的浓度要大的多,等体积混合后,实际上是醋酸钠和醋酸的混合物,所以醋酸根要比钠离子浓度大.
-
最佳答案：pH=-lg(c(H+))pOH=-lg(c(OH-))pH+pOH=14c(Na+) = 0.0005mol/L未发生中和反应前c(H+) = 0.0005m
-
最佳答案：盐酸的氢离子浓度高些.因为Ph=-lgC（H+）盐酸的PH小,所以氢离子浓度高.若解决疑惑,不明白课追问