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最佳答案:设溶液有XgX*5%=(X-108)*20%得X=144则原溶液溶质=144*5%=7.2剩余溶液的密度为(144-108)/30=1.2g/cm3
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最佳答案:建议先算所有水的总质量,我算出是141.3g,再减去108.8g水,得32.5g剩余的水质量.再用之前算出的NaCI质量除以水的质量,就是11.7g÷32.5g
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最佳答案:第一问设原溶液质量为XX*5%=(X-108g)*20%解得X=144g第二问144g*(1-5%)=136.8g第三问144g*5%=7.2g第四问144g-
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最佳答案:通过计算可得到HCl的物质的量为(36.5x10%) g/36.5g/mol= 0.1 mol 氯原子守恒可知,生成物氯化钠的物质的量也等于0.1 mol,算的
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最佳答案:HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5--1mol7.3---0.2mol(1)原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为0.2摩尔(2)原氢氧化钠溶液的质量分数为0
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最佳答案:设生成NaCl的质量为xHCl+NaOH==NaCl+H2O36.5 58.53.65g xx=5.85g设20℃时NaCl的溶解度为SS=m(质)÷m(剂)×
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最佳答案:解题思路:根据溶液在蒸发过程中溶质不变求出氢氧化钠的质量和水的质量,硫酸铜与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,所得溶液为硫酸钠溶液,根据反应的化学方程式,由硫酸
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最佳答案:设原先有 x g溶液则蒸发前后溶质质量不变x *a% == (x-w)*2a%x=2m则溶质有 2m*a%/40==0.0005ma mol
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最佳答案:Na2CO3
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最佳答案:1设原氢氧化钠溶液为XgX*5%=(X-108)*20%X=144 g2144*(1-5%)=136.8g3(144-108)*20%=7.2g4(144-10