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最佳答案:应该成立吧……
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最佳答案:解题思路:假设氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量为10g,根据二氧化锰的质量分数的变化可以求算出二氧化锰的质量,进而根据求算出被分解了氯酸钾的质量,然后结合质量分数
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最佳答案:设氯酸钾质量为80a,二氧化锰质量为20a加热后:总质量=20a÷25%=80a则:氯酸钾的质量=80a-20a=60a氯酸钾分解的质量分数=20a/80a=2
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最佳答案:方法一:MnO2是催化剂,质量不变,设其质量为X,则反应前后固体混合物为5X和4X,则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y2KClO3=2K
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最佳答案:设KCl03857.5克.则其中含氧元素336克.由于MnO2含30%.则mMnO2=3/7*857.5=367.5克.当氧气全部放出后.MnO2%=367.5
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最佳答案:设HCl的质量为x g,Cl₂的质量为y g4HCl+MnO₂=(加热)2H₂O+MnCl₂+Cl₂↑146 87 71x 4.35g y87/4.35g=71
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最佳答案:120*20%=2424/25%=96120-96=24 即为O2设生成x克KCLO32KCLO3=3O2↑+2KCL245 96x 24245/x=96/24
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最佳答案:这反应中,氯酸钾做反应物,二氧化锰做催化剂,不反应的方程式:2KClO3=3O2+2KCl(条件打不出来,应该是加热和加二氧化锰,生成氧气还有箭头)反应后剩下的
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最佳答案:选B,二氧化锰在反应中作催化剂 ,质量不变,但总质量变小
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最佳答案:氧气的质量为 30.5-20.9=9.6g设KClO3的质量为x g2KClO3===2KCl+3O2245 96x 9.6x=24.5 所以MnO2质量为30