-
最佳答案：在利用氯酸钾制氧气时，导管不要深入试管太长，防止装置内气体很难排除，防止氯酸钾进入导管；试管口应向下倾斜，防止水倒流，导致试管炸裂；氧气的密度比空气大，应用向上
-
最佳答案：解题思路：根据实验室制取氧气的反应原理，装置，收集，和操作注意事项进行分析解答本题．在利用氯酸钾制氧气时，导管不要深入试管太长，防止装置内气体很难排除，防止氯酸
-
最佳答案：（1）化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况如下：，故答案为：；（2）化合价
-
最佳答案：（1）圆底烧瓶不能直接加热，需垫石棉网，装置气密性要好，结合发生装置，应该选择A装置；氯气通入碳酸钠溶液，首先与水反应，且氯气再与水反应不剧烈，不需考虑倒吸，生
-
最佳答案：解题思路：A、根据化合价原则进行分析；B、根据气体的密度进行分析；C、根据用浓盐酸配制稀盐酸时用到的仪器进行分析；D、根据复分解反应的概念进行分析．A、根据化合
-
最佳答案：解题思路：浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，以此解答该题．反应的化学方程式为：4HCl（浓）+M
-
最佳答案：解题思路：（1）制备气体装置气密性要好，圆底烧瓶不能直接加热，需垫石棉网；氯气有毒，不能直接排放到空气中，尾气经过吸收液，充分吸收，注意防止倒吸．（2）浓硫酸有
-
最佳答案：那你就大错特错了能吸收HCl的溶液很多 关键是要能吸收HCl 且不吸收Cl2 就只有饱和食盐水它利用的是Cl2在水中的溶解平衡可逆 加入过量氯离子 使Cl2无法
-
最佳答案：3.55 g盐酸足量，MnO全部反应，可依据方程式MnO+4HClMnCl+2HO+Cl↑计算。设生成Cl的质量为 x 。则有如下关系：MnO~Cl87 714
-
最佳答案：（1）MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O（2）（3）CBE；还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与Ca(OH) 2