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最佳答案：c大于a等于b.氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱,完全电离,稀释过程中氢氧根物质的量不变,由于溶液体积增大而使氢氧根离子浓度减小到原来的1/100.一水合氨是弱碱,稀
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最佳答案：氨水是弱电解质,稀释后会继续电离出OH根离子,而NaOH是强电解质,不会再电离,所以稀释后氨水中的OH跟就要多于NaOH,所以氨水的pH会更大一些
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最佳答案：C（NH3`H2O）/C(OH-)同属于一个溶液体积可以直接看成n（NH3`H2O）/n(OH-)NH3'H2O电离增多而减少 (OH-) 变大所以比值变小
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最佳答案：解题思路：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离
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最佳答案：那说的是ph相同的酸,现在是浓度,稀释前后盐酸都完全电离,醋酸则不是,因此M＜N
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最佳答案：M
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最佳答案：如果这是强酸,那么稀释1000倍以后,溶液的pH=4显然B的pH值小于A,因此B肯定是弱酸如果a
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最佳答案：解题思路：由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，稀释相同体积时，x的pH变化较大，而y的pH变化较小，则说明在加水稀释时，y进
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最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
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最佳答案：1.m>n因在浓度相同情况下醋酸是弱电解质pH较大2.因为PH=1,所以c（H+）相同但由于Hcl是完全电离,而CH3COOH是部分电离,所以CH3COOH的浓