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最佳答案：（1）c3＞c1＞c2醋酸是弱酸,所以pH相同时浓度最大.盐酸是一元酸,硫酸是二元酸.（2）n3＞n1＞n2因为c3＞c1＞c2,所以需要NaOH的物质的量也满
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最佳答案：PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢
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最佳答案：解题思路：醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答．A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体
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最佳答案：醋酸分子继续电离出氢离子,所以显酸性
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最佳答案：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，则盐酸溶液中C（H +）=C（HCl），硫酸溶液中C（H +）=12 （H 2SO 4），醋酸是弱电解质且是一元酸，所以醋酸溶液中
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最佳答案：弱电解质越稀越电离,所以如果100mlPH=3的醋酸溶液稀释成1L,那么PH是小于4的.所以,可以推断出,PH=4的1L醋酸溶液物质的量小于100mlPH=3的
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最佳答案：解题思路：A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，pH变大；B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5mol/L是pH=6.
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最佳答案：稀释前ph：（1）>(2)=(3)稀释后PH:(1)>(2)>(3)醋酸水解随被稀释ac- + H+ 可逆号 HAC加水后 向逆向移动h+ 增加
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最佳答案：公式：pH=Pka-lg(C酸/C碱）醋酸的Pka= -lgK=1.8*10^（-4）=4.75 ,配制PH=3的醋酸—醋酸钠缓冲溶液,代入公式pH=Pka-l
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最佳答案：不妨设液体的体积都是V第二题中醋酸的浓度为0.02V/2V=0.01浓度貌似是一样但是2）中溶液中有Ac-(醋酸根)HAc=Ac-+H+ 抑制电离 所以第二个溶