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最佳答案：①混合溶液中C(HA) ＜ C(A-)②混合溶液中,C(HA)+C(A-) = 0.1mol/L③混合溶液中,水电离出的C(OH-) ＜ 0.2mol/LHA溶
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最佳答案：H^+ +OH^-=H2O设溶液体积都是1L,Ba(OH)2能电离出的n（OH^-)=0.12molHCl电离的n（H^+)=0.1molH^+ +OH^-=H
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最佳答案：pH=pKa + lg[(NaAc)/(HAC)] = 4.75急需采纳谢谢
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最佳答案：读数应该是下降,反应后溶液的浓度下降为0.05mol/L的CH3COONa,指使其导电能力进一步下降,况且CH3COONa,是强碱弱酸盐,能水解导致溶液中的电荷
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最佳答案：等体积混合：HA浓度0.1mol/L;NaOH浓度0.055mol/L;则反应后：HA浓度0.045mol/L;NaA浓度0.055mol/L;在酸的浓度低于盐
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最佳答案：中和后,有盐酸的量为（20-18）乘以0.1*1000得200,200/（20*1000+18*1000) 即ph=-lg（0.2/38）
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最佳答案：你是要通过滴定曲线来找滴定突越吗?计量点前：【H+】=0.1*（酸液体积-滴入的碱液体积）/（酸体积+滴入的碱液体积）,PH=-lg[H+]计量点时：PH=7计
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最佳答案：第一个是0.5*2/19=…………（请用计算机吧……）第二个是碱式滴定管（容量瓶的话记得是因为NaOH把瓶口黏死了所以不能用的说）
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最佳答案：解题思路：pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，反应反应的本质为H++OH-=H2O，盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，氢氟酸为弱酸，溶液中
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最佳答案：解题思路：pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，反应反应的本质为H++OH-=H2O，盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，氢氟酸为弱酸，溶液中