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最佳答案：有关的溶液浓度定义一般常用的是质量分数或者体积分数硫酸的量浓度 p=1mol/3ml=1/3mol/ml
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最佳答案：假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取 X*0.05/0.5 L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y
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最佳答案：反过来想,18.4mol 硫酸,加入至一升水.即为98%（质量分数） 18.4mol/L.在加入至2升水,即为9.2mol/L.此时,加入了小于的1000克水(
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最佳答案：B 0.2*2=0.4 0.4/98=0.004 0.004/4=0.001 0.001*1000*100=100因此选B
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最佳答案：如果混合前后溶液密度都近似为1的话由于是等体积混合,所以CuSO4物质的量浓度减小为原来的一半所以c(CuSO4) = 2/2 = 1mol/L
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最佳答案：0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+浓度为0.2mol/L要求混合后K+离子浓度为0.1mol/L则,混合后溶液总体积为K2SO4溶液体积的2倍.假设K2S
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最佳答案：n(Mg)=2 n(Al2so43)=6.5-2=4.5so n(Al)=3Mg要2mol苛性钠,成沉淀Al要4mol,成溶液,这就分开了所以,要（4x3+2x
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最佳答案：因为：0.1摩尔/0.05摩尔=2 ；所以:需要加水2-1=1升（1000毫升）.
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最佳答案：先算氢离子浓度为1摩尔每升,再根据氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10的-14次方计算
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最佳答案：有个叫ksp的离子积常数吧.可以书上查到的.硫酸钠溶液里有硫酸根.设硫酸钡中为X.则,KSP=X*（0.01+X）.由于,KSP较小,0.1+X也可以认为近似等