解题思路：A．氢氧化铜为沉淀应保留化学式；
B．硫酸为强电解质，应拆成离子形式；
C．FeSO4酸性溶液中加入H2O2，反应生成硫酸铁和水；
D．原子个数不守恒．
A．用氨水溶解氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，故A错误；
B．二氧化硫通入溴水溶液，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，故B错误；
C．FeSO4酸性溶液中加入H2O2，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；
D．金属钠溶于水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷、原子个数是否守恒．