解题思路：由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
（1）A为由CaCO3和盐酸反应生成CO2，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，用排水法收集O2，
故答案为：
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B除去CO2气体中混入的HCl
C过氧化钠
DNaOH溶液（3）因为过氧化钠除了与二氧化碳反应生成氧气外，还与水蒸气也反应生成氧气，所以在B装置之后不需要增加一个吸收水蒸气的装置，故答案为：不需要；因为水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，不影响实验目的；
（4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，
故答案为：立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．
考点点评： 本题考查过氧化钠的性质的实验设计，题目难度不大，解答本题注意把握实验原理和相关实验的基本操作，注意除杂的先后顺序和检验氧气的操作方法．