Question

托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡.再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等

Answer 1

解题思路：根据天平平衡的知识进行分析，酸是等量且足量的物质，则加入的金属与产生的氢气的质量差大的增重大，小的增重小，据此分析即可．

设铝镁的质量均为1g，则生成氢气的质量分别是x、y

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

54 6

1g x

[54/6＝

1g

x]

x=[6/54g＝

3

27g

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

24 2

1gy

24

2＝

1g

y]

y=[1/12]

对铝来说增重1g-[3/27]g=[24/27]g，对没来说增重1g-[1/12]g=[11/12g，

24

27]g＜

11

12g，故放入镁的一边增重大，指针偏向镁．

故选A．

点评：

本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行，要明确天平指针变化与两盘中增重有直接关系．