在一烧杯中盛有11.4g由Na2Co3和NaCl组成的固体混合物,.

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  • 1)2H+ + CO3 2- --->H2O+CO2

    2)73g10%的 H2SO4 可提供2*(73*10%/98)=0.15g H+,可与(73*10%/98)*60=4.5g CO32- 反应,生成气体质量为:4.5*44/60=3.3g

    3)4.5gCO32-对应Na2CO3为:4.5/60*106=7.95g,NaCl为3.45g

    滴入稀硫酸后,溶液总质量 11.4+45.0+73.0-3.3=126.1g

    滴入稀硫酸前后NaCl不变,为3.45g

    此外溶液还含有:SO42-:73*10%/98*96=7.15g

    Na+ :7.95/106*23=1.725g 这些Na+此时对应生成NaHSO4所需SO42-质量正好为7.15g,故溶液中除NaCl外还有NaHSO4

    NaCl%=3.45/126.1*100%=2.74%

    NaHSO4%=7.95/106*120/126.1*100%=7.14%