解题思路：（1）因为NaCl与盐酸不能互相交换成分，所以不反应．因此只要计算出碳酸钠与73g稀盐酸反应生成的气体质量即可．根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量．
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢．
（3）根据题意分析，A点时已是完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠．根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出混合物中Na2CO3的质量和反应生成的NaCl的质量．混合物的总质量减去Na2CO3的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量，再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量．
解；（1）设放出气体的总质量为z，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
73g×10%z
∴[73/44]=[73g×10%/z]
解之得：z=4.4g
故答案为：4.4．
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．
故答案为：NaCl和HCl．
（3）设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10673 117
y 73g×10% x
[106/73]=[y/73g×10%]，[73/117=
73g×10%
x]
解之得：y=10.6g，x=11.7g，
反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．
故答案为：23.4g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生对完全反应的认识和运用化学方程式进行计算的能力．