解题思路：①HF稳定性强于HCl，是分子内化学键的作用，沸点是HF分子间存在氢键，沸点反常的高；
②滴加硫酸铜会反应析出铜和锌在电解质溶液中析出原电池反应；
③依据强电解质、弱电解质、非电解质的概念分析判断；
④化学反应的实质是有化学键断裂，也有化学键的形成；
⑤常温下铝在浓硝酸中发生钝化现象，体现浓硝酸的强氧化性；
⑥盐溶液呈酸性可以是强酸强碱盐；
⑦过氧化钠和二氧化碳、水反应是氧化还原反应是放热反应；
⑧能与酸反应的氧化物可以是两性氧化物；
①HF稳定性强于HCl，是分子内化学键的作用，沸点是HF分子间存在氢键，沸点反常的高，所以沸点高低与分子稳定性无关，故①错误；
②滴加少量硫酸铜发生锌与硫酸铜反应在锌表面析出铜在稀硫酸中形成原电池，能加快反应速率，故②正确；
③蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质溶液、强电解质和弱电解质，不符合非电解质概念，故③错误；
④物质溶解过程有化学键的断裂，但无化学键的形成，是物理变化，故④错误；
⑤常温下铝在浓硝酸中发生钝化现象，铝表面和硝酸反应生成了致密的氧化物薄膜，体现浓硝酸的强氧化性，故⑤错误；
⑥盐溶液呈酸性可以是强酸强碱盐，如NaHSO4，所以盐的水溶液呈酸性，该盐不一定是强酸弱碱盐，故⑥正确；
⑦用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，故⑦正确；
⑧能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物．可以是两性氧化物，故⑧正确；
综上所述：②⑥⑦⑧正确；
故选A．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学反应中能量转化的原因；电解质与非电解质．
考点点评： 本题考查了分子稳定性判断方法，沸点高低的判断依据，原电池反应的应用，化学反应的实质，钝化现象的原因，盐溶液的特征性质，氧化物的分类和组成．