A、密闭容器中,9.6g硫粉物质的量为0.3mol,与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时,硫过量,放出19.12kJ热量,所以1mol铁反应放热=19.12KJ×
1
0.2 =95.6KJ,热化学方程式为Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ.mol -1 ,故A正确;
B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程,与0.1mol•L -1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热,焓变是负值则:H +(aq)+OH -(aq)═H 2O(l)△H>-57.3kJ•mol -1,
故B错误;
C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式:2H 2O(l)═2H 2(g)+O 2(g)△H=+571kJ.mol -1,故C错误;
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物,故D错误;
故选A.