Question

（2009•宣城三模）在一定温度下，氢氧化镁存在如下沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq

Answer 1

解题思路：由c（Mg²⁺）•[c（OH^-）]²=K_sp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，事实上关健是看溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大，碱性越强溶解度越小；NH₄Cl水解使溶液呈酸性；KCl溶液呈中性；KOH溶液溶液呈碱性；结合沉淀溶解平衡分析．

根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）

Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大；

MgCl₂溶液中镁离子浓度较大，使沉淀溶解平衡逆移；NH₄Cl水解使溶液呈酸性，促进氢氧化镁溶解；KCl溶液呈中性，溶解平衡无影响；KOH溶液呈碱性，使沉淀溶解平衡逆移，氢氧化镁的溶解度减小；

所以氢氧化镁的溶解度最大的是NH₄Cl溶液；

故选D．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡移动问题，本题难度不大，本题关键是比较溶液的酸碱性强弱顺序．