解题思路：A、根据t℃时M饱和溶液的溶质质量分数进行分析；
B、根据t℃时M的饱和溶液的溶质质量分数计算出对应的溶质质量和溶剂质量进行分析；
C、根据N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线和t℃时N物质的溶质质量分数进行分析；
D、根据蒸发的水与析出晶体的比例和t℃时N固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）进行分析．
A、在t℃时，M物质饱和溶液的溶质质量分数是40%，所以t℃时，M物质的溶解度约是67克，所以t℃时，50gM放入100g水中不能形成饱和溶液，故A错误；
B、在t℃时，M的饱和溶液溶质质量分数是40%，所以此时溶剂质量是60克，溶质质量是40克，所以t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：3，故B错误；
C、在t℃时，N物质的饱和溶液溶质质量分数是40%，所以t℃时，N物质的溶解度约是67克，120克水会溶解N物质80.4克，从溶解度曲线可以看出，N物质的溶解度随温度的升高而增大，所以80gN放入120g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃，故C错误；
D、在t℃时，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10gN的晶体，溶剂质量和溶质质量之比是3：2，100gN的溶液中，溶剂质量和溶质质量比是3：2，所以蒸发前的100克溶液是饱和溶液，原溶液溶质的质量分数为40%．
故选：D．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
考点点评： 在解此类题时，首先要看清楚纵坐标和横坐标所表示的量，然后将溶质质量分数换算成溶解度，再结合题中的选项的问题进行分析解答．