解题思路：确定醋酸的电离度，根据CH3COOH⇌CH3COO-+H+，应分别确定CH3COOH的物质的量和H+的物质的量，可用滴定法确定CH3COOH的物质的量，用pH试纸可粗略确定H+的物质的量，进而计算电离度．
A．醋酸与NaOH溶液发生中和反应，无法确定CH3COOH和H+的物质的量，不能计算电离度，故A错误；
B．醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法确定H+的物质的量，不能计算电离度，故B错误；
C．石蕊试液只能确定溶液呈酸性，不能确定H+的物质的量，另外酯化反应属于可逆反应，不能确定CH3COOH的物质的量，故C错误；
D．用滴定法确定CH3COOH的物质的量，用pH试纸可粗略确定H+的物质的量，进而计算电离度，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据电离度的定义确定实验方案．