你还是把题目写全吧.
取一定质量含Cu,Cu2O,CuO的固体混合物,将其分成两等分,进行如下实验：A份通入足量H2,固体质量减少6.4g；B份加入500ml稀硝酸固体恰好完全溶解,生成NO 4.48L（标况下）,则转化过程中加入的HNO3的浓度是多少?
因为氧化亚铜会歧化,生成铜和氧化铜,故,本题可看成是铜与氧化铜的混合物.
设Cu,Cu2O,CuO的物质的量分别为xmol,ymol,zmol.则含有的铜元素的总物质的量为：x+2y+z mol,而其中铜单质的物质的量为：x+y mol,总的氧元素的物质的量为：y+z mol,
A份通入足量H2,固体质量减少6.4g,则其中含有的氧元素的质量为6.4 g,即0.4mol,有：y+z=0.4
再根据：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
n(Cu) 4.48L
n(Cu)=0.3mol 即：x+y=0.3
含有的铜元素的总的物质的量为：x+2y+z = 0.4+0.3=0.7mol
消耗的硝酸的总的物质的量=铜元素的物质的量的两倍+NO气体物质的量的两倍=0.7×2+0.1×2=1.6mol
转化过程中加入的HNO3的浓度是：1.6mol÷0.5L=3.2 mol/L.