Question

将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L HCl溶液中，同温同压下产生的气体

Answer 1

解题思路：钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．

钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，

根据2Na～H₂↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×[1/2]=0.15mol，

镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量=[0.1mol/2]=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故选B．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了根据方程式计算，注意钠性质的特殊性，还要进行过量计算，以不足量的物质为标准进行计算，为易错题．