解题思路:(1)①水解平衡常数表达式K=
c(HClO)•c(O
H
−
)
c(Cl
O
−
)
;根据温度对水解平衡的影响分析;
②“84”消毒液具有漂白性,能使有色物质变色,据此分析;
(2)①根据次氯酸和碳酸的酸性大小比较;
②根据次氯酸的稳定性判断;
(3)次氯酸有强氧化性,能和盐酸反应生成氯气;
(4)先根据题图象判断电解池的阴阳极,再判断电源的正负极,由溶液中离子的放电顺序判断y电极上的电极反应式.
(1)①水解平衡常数表达式K=
c(HClO)•c(OH−)
c(ClO−);升高温度,PH增大,氢氧根离子的浓度增大,次氯酸的浓度增大,次氯酸根离子的浓度减小,所以K增大,
故答案为:
c(HClO)•c(OH−)
c(ClO−);增大;
②“84”消毒液具有漂白性,能使有色物质褪色.
A、“84”消毒液具有漂白性,能使干燥的pH试纸褪色,故A错误;
B、“84”消毒液具有漂白性,能使用蒸馏水湿润的pH试纸褪色,故B错误;
C、“84”消毒液不改变pH计(或酸度计),故C正确;
故选C;
(2)①次氯酸是比碳酸还弱的酸,次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钠2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-,增大了次氯酸的浓度而使消毒效果增大,
故答案为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-;
②次氯酸不稳定,在光照下能分解生成氯化氢和氧气2HClO
光照
.
2HCl+O2↑,降低次氯酸的浓度,所以消毒效果降低,
故答案为:2HClO
光照
.
2HCl+O2↑;
(3)次氯酸钠具有强氧化性,盐酸有还原性,次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气,氯气有毒,所以把“84”消毒液和某清洁剂(含盐酸)混合使用会发生中毒事故,
故答案为:NaClO和HCl反应生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
(4)①由图2知,装置和试剂可以制得少量“84”消毒液,如果是x电极产生氯气,氯气会从导管口导出,从而得不到消毒液,所以只能是y电极产生氯气,即y电极为阳极,x电极为阴极,所以a为负极,b为正极,故答案为:负极;
②y为阳极,阳极上失电子发生氧化反应,溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子的放电能力,所以氯离子在阳极上放电生成氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑.
点评:
本题考点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用;电极反应和电池反应方程式;化学平衡常数的含义.
考点点评: 本题考查了化学平衡常数、原电池和电解池等知识点,难度不大,注意化学平衡常数只有温度有关,与浓度无关.