解题思路：（1）①水解平衡常数表达式K=
c(HClO)•c(O
H
−
)
c(Cl
O
−
)
；根据温度对水解平衡的影响分析；
②“84”消毒液具有漂白性，能使有色物质变色，据此分析；
（2）①根据次氯酸和碳酸的酸性大小比较；
②根据次氯酸的稳定性判断；
（3）次氯酸有强氧化性，能和盐酸反应生成氯气；
（4）先根据题图象判断电解池的阴阳极，再判断电源的正负极，由溶液中离子的放电顺序判断y电极上的电极反应式；
（5）反应达到平衡状态，测的体系压强升高，说明体系温度升高，则正反应为放热反应．
（1）①水解平衡常数表达式K=
c(HClO)•c(OH−)
c(ClO−)；升高温度，PH增大，氢氧根离子的浓度增大，次氯酸的浓度增大，次氯酸根离子的浓度减小，所以K增大，
故答案为：
c(HClO)•c(OH−)
c(ClO−)；增大；
②“84”消毒液具有漂白性，能使有色物质褪色．
A．“84”消毒液具有漂白性，能使干燥的pH试纸褪色，故A错误；
B．“84”消毒液具有漂白性，能使用蒸馏水湿润的pH试纸褪色，故B错误；
C．“84”消毒液不改变pH计（或酸度计），故C正确；
故答案为：C；
（2）①次氯酸是比碳酸还弱的酸，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钠2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-，增大了次氯酸的浓度而使消毒效果增大，
故答案为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-等；
②次氯酸不稳定，在光照下能分解生成氯化氢和氧气2HClO
光照
.
2HCl+O2↑，降低次氯酸的浓度，所以消毒效果降低，
故答案为：2HClO
催化剂
.
2HCl+O2↑；
（3）次氯酸钠具有强氧化性，盐酸有还原性，次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，所以把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用会发生中毒事故，
故答案为：NaClO和HCl反应生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）①由图2知，装置和试剂可以制得少量“84”消毒液，如果是x电极产生氯气，氯气会从导管口导出，从而得不到消毒液，所以只能是y电极产生氯气，即y电极为阳极，x电极为阴极，所以a为负极，b为正极，故答案为：负极；
②y为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子的放电能力，所以氯离子在阳极上放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（5）对于2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）反应来说，反应达到平衡时，气体的物质的量减小，如在同温下，压强应减小，但压强增大，说明温度升高，则正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小．
故答案为：K随温度升高而降低．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；电解原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查了化学平衡常数、原电池和电解池等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意化学平衡常数只有温度有关，与浓度无关．