已知CO、CO2的混合气体质量共10g,标准状况下体积为6.72L,试求混合气体中CO、CO2的质量及体积比.

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  • 解题思路:根据混合气体的体积可计算出总物质的量,根据总物质的量和总质量列式计算可得CO、CO2的物质的量,进而计算各自的质量和体积,可计算出混合气体中CO、CO2的质量及体积比.

    标准状况下,n=[6.72L/22.4L/moL]=0.3mol,

    设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,

    则有:

    x+y=0.3mol

    x×28g/mol+y×44g/mol=10g

    解之得:x=0.2mol,y=0.1mol,

    则:m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6g,V(CO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,

    m(CO2)=0.1mol×44g/mol=4.4g,V(CO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,

    所以:m(CO):m(CO2)=5.6g:4.4g=14:11,V(CO):V(CO2)=4.48L:2.24L=2:1,

    答:混合气体中CO、CO2的质量比为14:11,体积比为2:1.

    点评:

    本题考点: 物质的量的相关计算;阿伏加德罗定律及推论.

    考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意物质的量与质量、体积的计算公式的运用.