Question

已知CO、CO2的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，试求混合气体中CO、CO2的质量及体积比．

Answer 1

解题思路：根据混合气体的体积可计算出总物质的量，根据总物质的量和总质量列式计算可得CO、CO₂的物质的量，进而计算各自的质量和体积，可计算出混合气体中CO、CO₂的质量及体积比．

标准状况下，n=[6.72L/22.4L/moL]=0.3mol，

设混合气体中CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，

则有：

x+y＝0.3mol

x×28g/mol+y×44g/mol＝10g

解之得：x=0.2mol，y=0.1mol，

则：m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g，V（CO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

m（CO₂）=0.1mol×44g/mol=4.4g，V（CO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

所以：m（CO）：m（CO₂）=5.6g：4.4g=14：11，V（CO）：V（CO₂）=4.48L：2.24L=2：1，

答：混合气体中CO、CO₂的质量比为14：11，体积比为2：1．

点评：

本题考点： 物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积的计算公式的运用．