解题思路：（1）根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，若两物质的溶解度曲线相交于一点，则该温度下两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；
（2）镁与盐酸反应生成氢气，且放出热量；C的溶解度随温度升高而减小；
（3）根据三种物质的溶解度曲线分析解答．
（1）由图知：20℃时，A的溶解度是80.8g；t1℃时，B和C的溶解度曲线相交于一点，故其饱和溶液中溶质的质量分数相等；
故答案为：80.8；=；
（2）镁与盐酸反应生成氢气，所以试管内有气泡生成；该反应放出热量，C的溶解度随温度升高而减小，所以烧杯内会有C析出；
故答案为：产生气泡；析出晶体（或变浑浊）；
（3）t2℃时A、B、C的溶解度大小关系是：A＞B＞C；A、B的溶解度随温度的降低而减小，所以AB析出晶体，且t1℃时A的溶解度大于B；C的溶解度随温度升高而减小，故降低温度无溶质析出，溶质的质量分数与t2℃时相同，小于t1℃时B的溶解度；根据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以降温到t1℃时溶液的质量分数关系是A＞B＞C；
故答案为：A＞B＞C．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；物质发生化学变化时的能量变化．
考点点评： 本题考查了对溶解度曲线的理解和应用，要结合相关问题仔细分析解答．