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最佳答案：水的pH=6表示此条件下离子积常数为10^-12 溶液pH=2,则[H+]=10^-2 mol/L,则[OH-]=10^-12 / [H+] = 10^-10
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最佳答案：判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或
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最佳答案：碳酸铵是弱酸弱碱盐,它对水电离的影响是通过水解进行的.2NH4++CO32-+2H2O=2NH3·H2O+H2CO3K=[NH3·H2O]^2[H2CO3]/[
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最佳答案：ph=5说明 H+为 10-5mol/LH2SO4中 一个H2SO4电离出两个H+数目是SO42-的2倍所以10-5除以2 等于5乘以10-6mol/L
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最佳答案：根据电荷守恒：C(H+) + C(Na+)= C(OH-) + C(CH3COO-)因为PH=6 所以C(H+)> C(OH-) 所以得到C(Na+)
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最佳答案：解题思路：（1）①越难水解的盐，越不容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越小则盐的水解程度越小；NaClO属于强碱弱酸盐水解显碱性；②根据易水解的盐促进水的
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最佳答案：首先如果是常温下的话 PH=6 这个溶液还是属于酸性!也说明H+＞OH-对吧?然后我们看 NaHSO3中 Na是完全水解成NaOH强碱 所以Na+最多 不会再电
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最佳答案：C
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最佳答案：A．阴离子水解程度大小关系是CH 3COO -＜HCO 3 -＜C 6H 5O -，等pH的这三种盐溶液，盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，所以C（Na +）大小关
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最佳答案：水中的氢离子物质量浓度为1×10∧－6mol／L.则Kw=10^-12(mol/L)^2若把0.01mol的NAOH固体溶解配成1L溶液,则[OH-]=0.01