1、第一次,第二次生成的氢气量一样的,说明合金中的Zn过量,还没有反应完,第三次再加入同体积的盐酸,产生的氢气量变少了,说明合金中的Zn已经反应完了.
生成氢气的量=0.08+0.08+0.04=0.2克
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 2
X 0.2
解得X=6.5
所以合金中的铜的质量=10-6.5=3.5克.
该合金中铜的质量分数=3.5/10*100%=35%.
2、（1）Cu-Zn合金中的铜的质量分数.能测定另一种合金中铜的质量分数的原因是合金中的两种金属都不能与盐酸反应.
（2）Zn+H2SO4===ZnSO4 + H2
65 2
x 70-69.8
x=6.5g
H2质量0.2g
Cu的质量=20-6.5=13.5g
质量分数=13.5/20=67.5%
答：
好好学习,天天向上.