镁铝合金5.1g溶于300mL,2mol·L-1盐酸中,标准状况下放出气体体积为5.6L,向反应后的溶液中加500mLN

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  • 根据气体量是5.6L得氢气物质的量为0.25mol,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.假设镁amol,铝bmol,那么有a+1.5b=0.25mol.24a+27b=5.1g,解得铝b=0.1mol,a=0.1mol,镁铝离子是同时反应的要想只剩下氢氧化镁必须发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以消耗氢氧化钠的物质的量0.1x2+0.1x（3+1）=0.6mol而加了500ml所以浓度至少0.6mol/0.5L=1.2mol/L所以正确,所以不正确的不能选D

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