Question

取5.1g镁铝合金,加入2mol/L的盐酸500ml,生成H2 5.6L(标准状况),向反应后的溶液中加入一定浓度的Na

Answer 1

镁铝合金与盐酸反应的方程式为：

Mg+2HCl=MgCl2+H2

1 2 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2 6 2

如果反应后酸过量,那么氢氧化钠先与酸反应,

NaOH+HCl=NaCl+H2O

再发生如下反应

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2

1 2

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

1 3

整个反应过程简化如下：

Mg-HCl-MgCl2-NaOH

1 2 1 2

Al-HCl-AlCl3-NaOH

1 3 1 3

NaOH-HCl

1 1

综合以上反应,

要使沉淀达最达,只需要使加入的氢氧化钠完全中和镁铝合金溶解前的盐酸即可.

NaOH+HCl=NaCl+H2O

1 1

氢氧化钠的浓度为：2*500/200＝5mol/L