分析：
因为很稀,所以硝酸被氧化成NH3(氨气）而不是NO2(二氧化氮）,然后氨气极易溶于水,就与稀硝酸反应生成硝酸铵,所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水.
方程式：
4Zn+ 10HNO3(稀）==== 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O
所以嘛,被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分,也就是生成硝酸铵的那不份,所以生成1mol的硝酸锌,相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol
所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol.
答案：
被还原的硝酸物质的的量为0.25mol.
建议：
楼主,这算是很简单的化学题,多加分析就可以了,主要就是氧化还原方程式的书写、配平问题,掌握了就很简单,所以您的基础还是有问题的.
建议放暑假有条件的找个家教补补基础.